Sabemos que uma solução conduz corrente eléctrica quando conduz iões. Como a água pura é formada por moléculas e, no entanto, tem uma pequena condutividade eléctrica, ou seja, através da água ocorre uma reduzida passagem de corrente eléctrica. Este facto significa que na água pura existem alguns iões. Como a água pura é uma substância anfotérica (tanto se comporta como um ácido e como uma base). Se uma molécula de água ceder um protão (ácido) a outra molécula de água (base) dá-se a chamada ionização da água ou auto-protolise da água.
H2O(l) + H2O(l) <=> H3O+(aq) + HO-(aq)
À constante de equilíbrio desta reacção chamamos constante de ionização da água ou produto iónico da água. (Kw)
Kw= [OH-] [H3O+]
A constante de equilíbrio a 25ºC, da água, é igual a 1x10^-14, e com o aumento da temperatura aumenta. Quanto à auto-protólise da água podemos dizer que:
- É uma reacção muito pouco extensa
- É uma reacção endotérmica (o Kw aumenta com a temperatura)
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